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 [s1] 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO43、H2O七种物质。

 (1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系,所具的性质有     

   ①丁达尔效应  ②加入饱和(NH42SO4溶液产生聚沉  ③可通过半透膜

(2)请用上述物质填空,并配平化学方程式:(

       C+    +   H2SO4   K2SO4+    +   Cr2(SO43+   H2O

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)          

   A.氧化性    B.氧化性和酸性    C.酸性    D.还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为  

(5)若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中,小心加热蒸干,可得7.16g固体,则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是           

 


 [s1]17.

答案:
 [s1] (1)①(2分)     (2)3  2K2Cr2O7  8  2  3CO2  2  8 (2分) (3)C(2分)               (4)4.48L(2分,不带单位不得分) (5)C(Na+)>C(HCO-3)>C(CO)>C(OH-)>C(H+)(2分)  [s1]17、
推荐试题

 [s1] (Ⅰ)有一包白色粉末,可能含有NaHSO4  KHCO3  Ba(NO3)2  CaCl2  NaNO3  MgSO4  中的一种或几种。

(1)取少量粉末投入水中,既有气体又有沉淀产生;

(2)过滤,取少量滤液,加入AgNO3溶液,无沉淀产生;

(3)再取少量滤液,加入NaOH溶液,也无沉淀产生。

推断白色粉末中一定有_______   ,一定没有_______,不能肯定有没有的是

________。

(Ⅱ)现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+ 、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。

已知:①A+B→白↓;②A+C→白↓;③A+D→白↓;④B+C+H2O→白↓+气体;⑤A的溶液呈中性;⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+);⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实,回答下列问题:

⑴写出化学式:C             D             E          

⑵用离子方程式表示:B的溶液中c(OH-)>c(H+)的原因。

 

 


 [s1]16.


 [s1] 某溶液里存有NH4+  Fe3+  Cu2+  Cl-  SO42-离子,溶液不浑浊的是  (  )

A.CuCl2  NH4Cl   Fe2(SO4)3  NaNO3

B.(NH4)2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3

    C.Cu(NO3)2  NH4 NO3  FeCl3  H2S

    D.Ba Cl2   Cu(NO3)2  (NH4)2SO4  Fe (NO3)3

 

 


 [s1]15.


 [s1] 下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是 (  )

A.Na+   Fe3+  Cl-   NO3-   (1:1:3:1)

B.Ca2+  K+  OH-  HCO3-   (1:1:2:1)

    C.H+  SO42-  OH-  Ba2+    (2:1:2:1)

    D.Na+  PO43-  H+  SO42-    (2:1:3:1)

 


 [s1]14.


 [s1] 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl+2H3AsO3 +6H=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是( )   

①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl>As ③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH ⑤SnCl62-是氧化产物

A.①③⑤      B.①②④⑤     C.①②③④     D.①③

 


 [s1]13.


 [s1] 下列说法中正确的是                                      (  )

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

 


 [s1]12.