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 [s1] (Ⅰ)有一包白色粉末,可能含有NaHSO4  KHCO3  Ba(NO3)2  CaCl2  NaNO3  MgSO4  中的一种或几种。

(1)取少量粉末投入水中,既有气体又有沉淀产生;

(2)过滤,取少量滤液,加入AgNO3溶液,无沉淀产生;

(3)再取少量滤液,加入NaOH溶液,也无沉淀产生。

推断白色粉末中一定有_______   ,一定没有_______,不能肯定有没有的是

________。

(Ⅱ)现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+ 、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。

已知:①A+B→白↓;②A+C→白↓;③A+D→白↓;④B+C+H2O→白↓+气体;⑤A的溶液呈中性;⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+);⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实,回答下列问题:

⑴写出化学式:C             D             E          

⑵用离子方程式表示:B的溶液中c(OH-)>c(H+)的原因。

 

 


 [s1]16.

答案:
 [s1] (Ⅰ)NaHSO4 、 KHCO3 、 Ba(NO3)2 ,(2分) 一定无CaCl2 、MgSO4 ,(2分) 有无 NaNO3不能确定(2分) (Ⅱ)⑴C:Al2(SO4)3(2分)    D :AgNO3 (2分) E:NH4Br(2分)  ⑵CO32-+ H2O  HCO3-+OH-(2分)  [s1]16、
推荐试题

 [s1] 某溶液里存有NH4+  Fe3+  Cu2+  Cl-  SO42-离子,溶液不浑浊的是  (  )

A.CuCl2  NH4Cl   Fe2(SO4)3  NaNO3

B.(NH4)2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3

    C.Cu(NO3)2  NH4 NO3  FeCl3  H2S

    D.Ba Cl2   Cu(NO3)2  (NH4)2SO4  Fe (NO3)3

 

 


 [s1]15.


 [s1] 下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是 (  )

A.Na+   Fe3+  Cl-   NO3-   (1:1:3:1)

B.Ca2+  K+  OH-  HCO3-   (1:1:2:1)

    C.H+  SO42-  OH-  Ba2+    (2:1:2:1)

    D.Na+  PO43-  H+  SO42-    (2:1:3:1)

 


 [s1]14.


 [s1] 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl+2H3AsO3 +6H=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是( )   

①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl>As ③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH ⑤SnCl62-是氧化产物

A.①③⑤      B.①②④⑤     C.①②③④     D.①③

 


 [s1]13.


 [s1] 下列说法中正确的是                                      (  )

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

 


 [s1]12.


 [s1] 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后,对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(    )        

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.②③④            B.③④        C.①②③        D.①②③④

 


 [s1]11.