用50 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程... _满分5

6ec8aac122bd4f6e 用50 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；

（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55 mol/L的原因是；实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；

答案：

（1）减少热量损失（1分） （2）为了确保盐酸完全被中和（1分）；不相等（1分）；相等（1分）。

推荐试题

根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

（1）除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是。

（A）托盘天平（包括砝码）；（B）酒精灯；（C）玻璃棒；（D）坩埚；

（E）干燥器；（F）石棉网；（G）三脚架；（H）药匙；（I）坩埚钳。

（2）实验后得到以下数据：

a、加热前质量：W₁（容器）＝5．4g；W_2（容器十晶体）＝7．9g；

b、加热后质量：W₃（容器十无水硫酸铜）＝6．8g。

请写出结晶水含量——质量分数的计算式（用W_l、W₂、W₃表示）：___ ，

这一结果是偏高还是偏低?____ ___。

（3）从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是（填写字母）________。

A．加热前称量时容器未完全干燥　　

B．最后两次加热后质量相差较大（＞0．1g）

C．加热后容器未放入干燥器中冷却　

D．加热过程中晶体有少量溅失

在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有___________、_____________、______________等。

某无色溶液可能是由Na₂CO₃、 NaOH 、MgCl₂ 、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液少许于试管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，继续加入H₂SO₄时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由和混合而成。实验过程中有关的离子反应方程式是。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。

（2）画出E的原子结构示意图_____ __。

写出电子式D₂A₂___ ____，EB₄__ _ ____。

（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低（填化学式）_______＞_______。

（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点（填“高”或“低”），原因是。

（1）配平下列化学反应方程式

Cu₂S + HNO₃—— Cu（NO₃）₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O

（2）标出电子转移的方向和数目。

（3）在标准状况下生成2．24LNO时，转移电子物质的量为。