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（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是                                 （填编号）   

（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和        。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=                  

 

答案：
 （1）：(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2      (2）_7 _CH3COO—      CH3COOH    0.06mol 
推荐试题

 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 (   ）     

A． 0.2mol  B．  0.4mol C． 0.5mol  D． 0.6mol

 

 某燃料电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3.该电池的总反应为2H2+O2==2H2O，负极反应为H2+CO32-−2e-==H2O+CO2。下列说法正确的是（    ）

A．放电时CO32-向负极移动

B．该电池正极反应式为：4OH-−4e-==2H2O+O2↑

C．电池放电时，电池中CO32-数目逐渐减少

D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路

 

 已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是（   ）

A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

 

 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液充分反应，下列说法不正确的是 A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol

B．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO

C．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

D．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用离子方程式

2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH-===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓表示

 

 现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下8.96LNO(假定无其它气体生成).则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）

A．3.2mol/L       B．5.2 mol/L        C．5.8 mol/L        D．6.3 mol/L