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 下列物质中，属于酸性氧化物的是（    ）

    A．NO2  B．CO   C．SO2  D．CuO

 

答案：
 C
推荐试题

 下列哪种燃料直接燃烧对环境污染最严重           （    ）

    A．煤   B．柴油 C．天然气   D．酒精

 

 6ec8aac122bd4f6e实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。试回答下列问题：

 

 

 

 

 

 

 

   （1）写出反应过程中的离子反应方程式：OC段                              ，

DE段                                                           ，

EF段_____________________________________________     __________。

    （2）硝酸溶液的物质的量浓度为                mol·L－1

    （3）B的值为_________mol，C的值为           mL。

 

 

 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）X元素是           （填元素名称）

    （2）X与W组成的化合物中存在               键（填“离子”、“共价”）。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                。

    （4）由X、Y、Z、W四种元素可组成离子化合物A

①若1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。写出加热条

件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                。

②若A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

                                                               。

   （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的B溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                          。

 

 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列

反应回答问题：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2  

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑   

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

   （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）           ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是            ，H2O2体现酸性的反应是            。

   （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是                  。

   （3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是             （填序号）；

6ec8aac122bd4f6e

 

   （4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是：         （填序号）。

A．盐酸     B．浓硫酸  C．稀硫酸       D．醋酸

②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为      mol。

   （5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的

氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为           ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是               。

 

 6ec8aac122bd4f6e根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）I元素在元素周期表中的位置_  ______；M中阴离子的结构示意图：             。

   （2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为                 。

   （3）写出反应①所使用设备的名称___________________。

   （4）写出下列化学反应的离子方程式：

① 反应⑤：______________________________________________      ___；

② G与N的反应：______________________________________ __________；

③ K与L的反应：___________________________________ _____________。

   （5）已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

                                                                   。