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 在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中        （    ）

    A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－    

    B．一定含有NO3－

    C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－        

    D．一定含有I－、NO3－和Cl－

 

答案：
 A
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 经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种离子，且离子浓度大小顺序

为c(CH3COO—)＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH—)，其可能的情形是        （    ）

    A．该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液

    B．该溶液是CH3COONa溶液

    C．该溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液

    D．向该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH3COO—)＞c(Na+) ＞c(OH—) ＞c(H+)

 

 已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（     ）

A．该反应为放热反应

B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

6ec8aac122bd4f6eD．该反应吸收6ec8aac122bd4f6e热量时，参加反应的O2为0．5 mol

 

 

 

 下列叙述正确的是               （    ）

    A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶

    C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

 

 下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为           （    ）

    A．1：3           B．4：3       C．2：1         D．3：1

 

 下列反应的离子方程式正确的是           （    ）

    A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气:

2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－

    B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

    Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

    C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

    D．NaHCO3溶液水解的离子方程式为： HCO3－＋H2O 6ec8aac122bd4f6e CO32－＋H3O+