红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）据图回答下列问题 ... _满分5

红磷P（S）和Cl₂发生反应生成KCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

据图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式；

6ec8aac122bd4f6e 上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0．8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于；若反应温度由T₁升高

到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂ α₁

（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂

反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂

反应生成PCl₅。原因是；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的

△H₃= ；P和Cl₂一步反应生成

1mol PCl₅的△H₄ △H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

答案：

（1）2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g） △H=－612kJ/mol （2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g） △H=＋93kJ/mol 25% 大于（3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。（4）－399kJ/mol 等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

推荐试题

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验① ；

实验② ；

实验③ ；

实验④ ；

实验⑤ ；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。

Fe（OH）₂中一种白色沉淀，在空气中或在含有O₂的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。

（1）按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时（填“能”或“不能”）伸入试管中，原因是，图I中，长胶头滴管伸入液面下的目的是；

（2）在图Ⅱ中，要观察到Fe（OH）₂的生成，B管中的试剂可以是

实验操作的步骤是（反应试剂已加入）

①

②

若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe（OH）₂白色沉淀？试说明理由：

（3）若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用 ,阴极用石墨，阳极反应，阴极反应是，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到Fe（OH）₂白色沉淀的生成，请指出并设法克服。。

采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。

（1）若两极分别放出H₂和O₂，则电解质的化学式为；

（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，则电解质的化学式为；

（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为。

A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

Ａ，ＢＣ。

⑵写出Ａ中形成分散系的离子方程式。

⑶写出Ｃ中形成分散系的化学方程式。

在①渗析 ②盐析 ③凝聚 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：

（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为___________。

（2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体含有的细粒）肥皂凝聚。这种现象称为____。

（3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。

（4）在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_____________。

（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。