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 [s1] 在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:

(1)该温度下,水的离子积常数kw=                    

(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH==             

(3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是            

(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 [s1]28.

答案:
 [s1] (共7分,每空2分) (1)1×  (1分) (2)11 (3)a+b=14(或pH1+pH2==14) (4)HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液的pH=5。  [s1]28.
推荐试题

 [s1] 电化学在工业生产中有广泛应用。

(1)右图所示装置中,两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液,

C(I)、C(II)为多孔石墨电极。

①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为                                      

②接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。则电极C(I)是         (填“阳”或“阴”) 极;检验C(II)电极反应所得气体产物的方法和现象是                              

③一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是:V(I)       V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S1接通S2,电流表的指针发生偏转,此时电极C(II) 是      (填“正”或“负”) 极;C(I) 的电极反应是:                    

(2)若用此装置精炼粗铜,断开S2,接通S1,电解液选用CuSO4溶液,当电路中有0.04 mol电子通过时,阴极增重           g。

 


 [s1]27.


 [s1] 据报道,摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料,以6ec8aac122bd4f6e为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH6ec8aac122bd4f6e2K2CO3+6H2O

6ec8aac122bd4f6e

 

请填空:

(1)放电时:负极的电极反应式为____                                    _____。

(2)充电时:①原电池的负极与电源_________极相连。

②阳极的电极反应为__________________。

 

6ec8aac122bd4f6e(3)在此过程中若完全反应,乙池中B极的质量升高648g,则甲池中理论上消耗6ec8aac122bd4f6e_________L(标准状况下)。

 

 


 [s1]26.


 [s1] 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答下列问题:

(1)该溶液中HSO3的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3的水解程度。

(2)溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为               

(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是                      。其原因是(以离子方程式及简要文字说明)              

 

 

 


 [s1]25.


 [s1] 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g) 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ,据此回答以下问题:

(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)           

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越_____ 。

(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是                (填字母)。

a.容器内的密度保持不变               b.容器内压强保持不变    

c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合气体中 c(NH3)不变

(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

 

 

 

 

T1< T2

 
6ec8aac122bd4f6e        6ec8aac122bd4f6e    6ec8aac122bd4f6e

a.                        b.                      c.

 

(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1mol N2和3 molH2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;

B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:

a_____b(填>、=、<), Q1_____ Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。

 


 [s1]24.


 [s1] (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:

①比较两溶液的pH ,盐酸      (填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式                                                                    

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈     (填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示)                                         

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为

         (填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,溶液中离子的浓度大小为            

a.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)         b.c(Na+) = c(CH3COO)>c(OH) =c(H+

c.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)         d.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是                         ,产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)                                           

 


 [s1]23.