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 [s1] 据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以6ec8aac122bd4f6e为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH6ec8aac122bd4f6e2K2CO3+6H2O

6ec8aac122bd4f6e

 

请填空：

（1）放电时：负极的电极反应式为____                                    _____。

（2）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。

②阳极的电极反应为__________________。

 

6ec8aac122bd4f6e（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗6ec8aac122bd4f6e_________L（标准状况下）。

 

 

 [s1]26．

答案：
 [s1] （共7分，每空2分） （1）CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O （2）①负（1分）    ②4OH—-4e-==2H2O+O2↑ （3）  [s1]26．
推荐试题

 [s1] 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

（1）该溶液中HSO3－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。

（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为                。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是                      。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）               。

 

 

 

 [s1]25．

 [s1] 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)+3H2(g) 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）            。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变    

c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

②
 

①
 

②
 

①
 

T1< T2
 
6ec8aac122bd4f6e        6ec8aac122bd4f6e    6ec8aac122bd4f6e

a．                        b．                      c．

 

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；

B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：

a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

 

 [s1]24．

 [s1] （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH ，盐酸      （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式                                                                     。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                                          。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

         （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为             。

a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                         ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）                                           。

 

 [s1]23．

 [s1] 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ/mol)

 

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                              。

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                  。

(3)现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：       

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

 

 [s1]22．

 [s1] 6ec8aac122bd4f6e 用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-         2PbSO4+2H2O）电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是  ：                    （   ）

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：

PbO2+4H++SO42- =PbSO4+2H2O

B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―， 

说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4

 

 [s1]21.