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 [s1] 某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示:

t/ c

初始

2min

4min

6min

8min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

1.20

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

0.88

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

0.42

下列说法正确的是:                                                             (   )

A.该反应的化学方程式为A6ec8aac122bd4f6e 2B+C                    B.2 min末A的转化率为11.7%

C.4--6min时,反应停止了      

D.6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的

 


 [s1]16.

答案:
 B
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 [s1] 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:  (   )

A.该溶液的pH=4                                     B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106

 


 [s1]15.


 [s1] 光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:

6ec8aac122bd4f6e

  据此,下列判断中正确的是:                                             (   )

  A.该溶液中存在着SO2分子                      B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍

  C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

  D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

 


 [s1]14.


 [s1] 25 ℃ 时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是:        (    )

A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,

c (Na+) + c(H+)=c(OH) + c(CH3COO)

B.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1

 C.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中

c(OH-) = 0.1 mol/L,则BA(盐)溶液pH<7

D.4种pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序

是①>②>③>④

 


 [s1]13.


 [s1] 6ec8aac122bd4f6e图中a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)+Y(g) 6ec8aac122bd4f6e2Z(g)+W(s),△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是:              (    )                                                                               

A.增大体积         B.增大Y的浓度  

 C.降低温度         D.缩小体积

 


 [s1]12.


 [s1] 反应2C + O2=2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是:                (   )

6ec8aac122bd4f6eA.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g),       

放出的热量为110.5 kJ

B.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的

总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

C.该反应的热化学方程式是

2C(s) + O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ

D.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ

 


 [s1]11.