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 [s1] 在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。

   （1）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

                   。

   （2）若不通入氨气能否生成CaCO3？            。

   （3）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列       装置回收（填代号）。

6ec8aac122bd4f6e

   （4）根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是                                                      。

 

 [s1]15．

答案：
 [s1] （1）引流（1分）    （2）不能（2分）    （3）b（2分）    （4）用洁净的铂丝蘸取固体粉末于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色（2分）  [s1]15．
推荐试题

 [s1] 一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入2molNO和1molO2，发生反应：

6ec8aac122bd4f6e    2NO+O2===2NO2、2NO2      N2O4。下列推测中，正确的是       （    ）

    A．平衡时体系中含NO、O2、NO2、N2O4

    B．平衡后容器中压强为开始时的2/3

    C．达到平衡后，压缩容器容积，混合气体颜色变浅

    D．达到平衡后，再充入少量O2混合气体颜色不变

 

 

 [s1]14．

 [s1] 右图是空气氧化Fe2+为Fe3+过程中的实验结果，

6ec8aac122bd4f6e下列有关说法正确的是    （    ）

    A．80℃下氧化效果较50℃好，说明该氧化反应是

吸热反应

    B．最佳氧化条件为80℃、pH=1.5下氧化4小时左右

    C．pH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好

    D．氧化的离子方程式为：Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O

 

 [s1]13．

 [s1] 25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在的离子浓度关系是

                    （    ）

    A．c(H+)·c(OH-)=10-14

    B．c(Na+)+c(H+)=c(CO2-3)+c(OH-)+c(HCO-3)

    C．c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)

    D．c(Na+)>c(HCO-3)+c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)

 

 [s1]12．

 [s1] 下列反应的离子方程式书写正确的是            （    ）

    A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===H++Cl-+ClO-

    B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

    C．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2+H2O===2HCO-3

    D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO-3+OH-===CO2↑+H2O

 

 [s1]11．

 [s1] 6ec8aac122bd4f6e用惰性电极电解NaHSO3溶液可以得到硫酸，

装置如右图所示。电解过程中①、②、③、

④处的生成物依次是（    ）

    A．硫酸、氧气和二氧化硫、氢气、亚硫酸钠

    B．硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠

    C．亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸

    D．亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸

 

 

 

 

 [s1]10．