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 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2

C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO6ec8aac122bd4f6e + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

 

答案:
 解析:B中元素不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性:HCl>H2O2,HCl先反应),D错。 答案:A 命题立意:考查离子方程式的正误判断。
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