Question

(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1)     △H=-572kj·mol^-1

某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为         。

 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是            。

(3)利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于                 处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为                。

Answer

 解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正确d错误。

(2) υ (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1，则υ (HI)=2 υ (H2)=0.1 mol·L-1·min-1；

2HI(g)==H2(g)+I2(g)

                  2     1     1

起始浓度/mol·L－1   1     0     0

变化浓度/mol·L－1： 0.2   0.1   0.1

平衡浓度/mol·L－1： 0.8   0.1   0.1

则H2(g)+I2(g)== 2HI(g)的平衡常数K==64mol/L。