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 6ec8aac122bd4f6e表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在186ec8aac122bd4f6e中含有6ec8aac122bd4f6e个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有6ec8aac122bd4f6e个单质分子

C．1 mol参加反应转移电子数一定为26ec8aac122bd4f6e

D．含6ec8aac122bd4f6e个6ec8aac122bd4f6e的6ec8aac122bd4f6e溶解于1L水中，6ec8aac122bd4f6e的物质的量浓度为6ec8aac122bd4f6e

 

答案：
 【解析】答案：A 本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断 A．18g正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1 B．空气是混合物 C．在氯气与水的反应中，1 mol就只转移1的电子 D．所得溶液中含个可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol·
推荐试题

 下列关于有机物的正确说法是

A．聚乙烯可发生加成反应               B．石油干馏可得到汽油、，煤油等

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。

 

 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是         。

a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

[提出假设]

假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：                         。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO6ec8aac122bd4f6e在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）

预期现象和结论

①

②

……

若银镜消失，假设2成立。

若银镜不消失，假设2不成立。

[思考与交流]

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO6ec8aac122bd4f6e都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                                      。

 

 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：6ec8aac122bd4f6e

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为          。

（2）第③步反应的离子方程式是                           。

（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有                     。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

                            、                                。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有     Na2CO3参加了反应。

 

 

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

6ec8aac122bd4f6e

   

    （1）A6ec8aac122bd4f6eB的反应类型是       ，D6ec8aac122bd4f6eE的反应类型是        ，E6ec8aac122bd4f6eF的反应类型是          。

    （2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体              （写结构式）。

    ①含有苯环  ②含有酯基   ③能与新制Cu(OH)2反应

    （3）C中含有的它能团名称是         。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列C6ec8aac122bd4f6eD的有关说法正确的是        。

    a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产    b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

    c.甲醇即是反 物，又是溶剂             d.D的化学式为C2H2NO4

    （4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是      （写结构简式）。

    （5）已知6ec8aac122bd4f6e；在一定条件下可水解为6ec8aac122bd4f6e， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是                         。

 

 

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)=XO2(g)     6ec8aac122bd4f6eH=－283.0 kJ·mol－2

Y(g)+ O2(g)=YO2(g)     6ec8aac122bd4f6eH=－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。