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 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—           B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-

C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42-    D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-

 

答案：
 答案：B 解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
推荐试题

 下列实验操作或装置符合实验要求的是

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A.量取15.00 mL NaOH溶液    B.定容     C.电解制Cl2和H2    D.高温燃烧石灰石

 

 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

A. Li2NH中N的化合价是－1               B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H＋的离子半径相等                 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

 

 （14分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物，其结构如下：

6ec8aac122bd4f6e      6ec8aac122bd4f6e

                    A                                  B

在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能有重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应            。

A. 取代反应     B.加成反应       C. 缩聚反应      D.氧化反应

（2）写出化合物C所有可能的结构简式            。

（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；

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6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e 

①确认化合物C的结构简式为            。

②F6ec8aac122bd4f6eG反应的化学方程式为            。

③化合物E有多种同分异构体，6ec8aac122bd4f6e核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式            。

 

 （15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

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相关信息如下：

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

6ec8aac122bd4f6e[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++6ec8aac122bd4f6e +H2O

[Cu(NH3)4]2+         Cu2++4NH3

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

6ec8aac122bd4f6e       6ec8aac122bd4f6e

请根据以下信息回答下列问题：                    图3

（1）方案1的实验步骤为：

a. 加热蒸发     b. 冷却结晶      c. 抽滤      d. 洗涤       e. 干燥

①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是            ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先            ，然后            。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有            杂质，产生该杂质的原因是            。

（2）方案2的实验步骤为：

a. 向溶液C中加入适量            ，b.            ，c. 洗涤，d. 干燥

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是            。

A. 乙醇      B. 蒸馏水      C. 乙醇和水的混合液     D. 饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是            。

 

 （15分）已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝6ec8aac122bd4f6e，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝6ec8aac122bd4f6e

②25℃时，6ec8aac122bd4f6emol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

请根据以下信息回答下旬问题：                        图2

（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是             ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）            c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka6ec8aac122bd4f6e            ，列式并说明得出该常数的理由                                                       。

（3）6ec8aac122bd4f6e mol·L-1HF溶液与6ec8aac122bd4f6e mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。