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 (15分)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:

6ec8aac122bd4f6e

相关信息如下:

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程:

6ec8aac122bd4f6e[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++6ec8aac122bd4f6e +H2O

[Cu(NH3)4]2+         Cu2++4NH3

②(NH42SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:

6ec8aac122bd4f6e       6ec8aac122bd4f6e

请根据以下信息回答下列问题:                    图3

(1)方案1的实验步骤为:

a. 加热蒸发     b. 冷却结晶      c. 抽滤      d. 洗涤       e. 干燥

①步骤1的抽滤装置如图3所示,该装置中的错误之处是            ;抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先            ,然后           

②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有            杂质,产生该杂质的原因是           

(2)方案2的实验步骤为:

a. 向溶液C中加入适量            ,b.            ,c. 洗涤,d. 干燥

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是           

A. 乙醇      B. 蒸馏水      C. 乙醇和水的混合液     D. 饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜采用加热干燥的方法,可能的原因是           

 

答案:
 试题解析: 本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理。 (1)①漏斗口斜面反转才正确;先断开漏斗与安全瓶的连接,然后关闭水龙头。    ②含有CuSO4晶体杂质;加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2+ 电离产生Cu2+。和[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。 (2)a. 向溶液C中加入适量(NH4)2SO4, 目的:促使NH3+H2O   NH3H2O   NH4++OH 向生成更多NH3的方向移动,抑制[Cu(NH3)4]2+       Cu2++4NH3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。 ②因[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水溶液中可以完全电离,故,选择的洗涤剂为A. 乙醇。 ③加热干燥可以导致失去结晶水。 教与学提示: 实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验,尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。
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 洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题:

(1)甲的化学式为            ,丙的电子式为           

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为           

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                            ,安全气囊中红棕色粉末的作用是           

(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           

A. KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO

(5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)