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 下列说法正确的是  

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成6ec8aac122bd4f6e型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

 

答案：
 答案：B 解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。
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 6ec8aac122bd4f6e表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为6ec8aac122bd4f6e个

B.盛有6ec8aac122bd4f6e的密闭容器中含有6ec8aac122bd4f6e个氧原子，则6ec8aac122bd4f6e的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为6ec8aac122bd4f6e个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为6ec8aac122bd4f6e个，则阳极质量减少64g

 

 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢                B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动    D.推广使用煤液化技术

 

 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是      。

a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d．银氨溶液具有较弱的氧化性

e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大

【提出假设】

假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下NO6ec8aac122bd4f6e能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

⑴甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：          。

⑶乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO6ec8aac122bd4f6e在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤(不要求写具体操作过程)

预期现象和结论

 

①

 

若银镜消失，假设②成立。

若银镜不消失，假设②不成立。

【思考与交流】

⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO6ec8aac122bd4f6e都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_

 

 

 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

6ec8aac122bd4f6e

⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为_____。

⑵第③步反应的离子方程式是______。

⑶第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_______。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

_________。

⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有______g Na2CO3参加了反应。

 

 

6ec8aac122bd4f6e

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

⑴A→B的反应类型是______，D→E的反应类型是____，E→F的反应类型是____。

⑵写出满足下列条件的B的所有同分异构体

_____ (写结构简式)。

 

①  含有苯环  ②含有酯基  ③能与新制Cu(OH)2反应

⑶C中含有的官能团名称是_____。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率  b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c．甲醇既是反应物，又是溶剂            d．D的化学式为C9H9NO4

⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是___________(写结构简式)。