表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量... _满分5

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

答案：

答案：B 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。

推荐试题

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

【实验】制作银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。

⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是。

a. 边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d．银氨溶液具有较弱的氧化性

e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大

【提出假设】

假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条条件下NO能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

⑴甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe²⁺，验证了假设1的成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：。

⑶乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤(不要求写具体操作过程)

预期现象和结论

①

若银镜消失，假设②成立。

若银镜不消失，假设②不成立。

【思考与交流】

⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为_____。

⑵第③步反应的离子方程式是______。

⑶第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有_______。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

_________。

⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，则至少有______g Na₂CO₃参加了反应。

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

⑴A→B的反应类型是______，D→E的反应类型是____，E→F的反应类型是____。

⑵写出满足下列条件的B的所有同分异构体

_____ (写结构简式)。

① 含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)₂反应

⑶C中含有的官能团名称是_____。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c．甲醇既是反应物，又是溶剂 d．D的化学式为C₉H₉NO₄

⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是___________(写结构简式)。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

⑴Y位于周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学式)。

⑵XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在__个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是_______。

⑶W的基态原子核外电子排布式是_。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是___。

⑷处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(s) + O₂(g) = XO₂(g) ΔH = -283.0 kJ ·mol^-1

Y(s) + O₂(g) = YO₂(g) ΔH = -296.0 kJ ·mol^-1

此反应的热化学方程式是__。