下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 _满分5

下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

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答案：

答案A 【解析】本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。

推荐试题

减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料

C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵

白磷（P₄）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl₅为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol·L^-1。

2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H₂O。该难溶盐的化学式可表示为。

3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。

如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为。

4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl₅和0.10mol NH₄Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M>300）。

Na₂SO₃·7H₂O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O。

1）计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数。（保留2位小数）

2）计算30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量。

3）将30℃的Na₂SO₃饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶体79.5g。计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度。

粘合剂M的合成路线如下图所示：

完成下列填空：

1）写出A和B的结构简式。

A B

2）写出反应类型。反应⑥ 反应⑦

3）写出反应条件。反应② 反应⑤

4）反应③和⑤的目的是。

5）C的具有相同官能团的同分异构体共有种。

6）写出D在碱性条件下水的反应方程式。

丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C₄H₈，A氢化后得到2—甲基丙烷。完成下列填空：

1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。

2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C₈H₁₈的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式。

3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水：

A通入溴的四氯化碳溶液：

4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C₄H₈的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有种。