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 当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有                （    ）

    A．蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2＋浓度较大   

    B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解

    C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应

    D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

 

答案：
 C
推荐试题

 X、Y、Z是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：①X + Z→乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙，下列叙述正确的是      （    ）

    A．甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素  

    B．单质X一定是金属   

    C．X、Y、Z不可能都是非金属单质 

    D．如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl3  

 

 6ec8aac122bd4f6e钼有多种化学式为[MoxOy]z—的含氧酸根，式中x、y、z都是正整数。所有Mo的化合价是+6价，且配位数都是6．将图（a）所示的“小八面体”6个以共棱连接可形成图（b）；2个图（b）共用2个“小八面体”，可构成一个图（c）。从图（c）中取走4个“小八面体”可形成图（d）。

 

 

 

 

    下列有关图（d）所表示的含氧酸根[MoxOy]z—的说法正确的是       （    ）

    A．x=8      B．y=24 C．z=8  D．z=4 

 

 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是            （    ）

    A．K＋一定存在       B．100mL溶液中含0．01molCO32—  

    C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在  D．Cl－可能存在 

 

 下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32—三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是         （    ）

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

    A．此图可完全根据1．0mol·L-1HCl溶液滴定1．0 mol· L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出

    B．H2CO3和CO32—在溶液中不能大量共存

    C．等体积的1．0mol·L－1 HCl溶液和1．0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性

    D．在pH为6．37时，该溶液中：c（H2CO3）=c（HCO）；

在pH为10．25时，该溶液中：c（CO32－）=c（HCO3－）

 

 t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是           （    ）

    A．6ec8aac122bd4f6emol·L3  B．6ec8aac122bd4f6eg

    C．100X=YS      D．6ec8aac122bd4f6eg