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 下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32—三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是         （    ）

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

    A．此图可完全根据1．0mol·L-1HCl溶液滴定1．0 mol· L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出

    B．H2CO3和CO32—在溶液中不能大量共存

    C．等体积的1．0mol·L－1 HCl溶液和1．0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性

    D．在pH为6．37时，该溶液中：c（H2CO3）=c（HCO）；

在pH为10．25时，该溶液中：c（CO32－）=c（HCO3－）

 

答案：
 BD
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 t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是           （    ）

    A．6ec8aac122bd4f6emol·L3  B．6ec8aac122bd4f6eg

    C．100X=YS      D．6ec8aac122bd4f6eg

 

 下列离子方程式不正确的是           （    ）

    A．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS ＋ 2H＋ === Cu2＋ ＋ H2S↑

    B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2CO3 ＋ ClO－ === Cl－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－

    C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

       Mg2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 4OH－ === Mg（OH）2 ↓＋ 2CO32－ ＋ 2H2O

    D．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2 ＋ 4H＋ === 4Na＋ ＋ 2H2O ＋ O2↑

 

 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是       （    ）

    A．1mol Fe（OH）3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒

    B．0．03mol Cu与过量浓硝酸反应，收集到1．12L气体（标准状况），则被还原的硝酸的分子数目是0．06NA

    C．常温常压下，100mL 0．5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0．15NA

    D．20g D2O所含的中子数为9NA

 

 某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl键，则其可能的结构有（    ）

    A．2种  B．3种          C．4种  D．5种

 

 据2009年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数w（MnO2）=0．20]和锌精矿[质量分数w（ZnS）=0．70]的工艺方法提取锰和锌获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还原反应，使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究发现，两种矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率，在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此处的四氯乙烷所起的作用是            （    ）

    A．氧化剂   B．还原剂   C．催化剂      D．溶剂