Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极... _满分5

Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²^＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是

。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的（填代号）。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH₃·H₂O

6ec8aac122bd4f6e （3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为。

答案：

（1）Zn（或锌）正极（2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 b （3）2H++2e-=H2↑ 87g

推荐试题

在常温下，下列五种溶液：

①0．1mol/L NH₄Cl ②0．1mol/L CH₃COONH₄ ③0．1mol/L NH₄HSO₄ ④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0．1mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最小的是 ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和离子的物质的量浓度之和为0．2 mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO） c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________（填序号）。

①用碱式滴定管量取20．00 mL 0．10mol/L KMnO₄溶液；

②用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体；

③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；

④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；

⑤焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色；

⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；

⑦用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑧配制Al₂（SO₄）₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

右图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L ^－1），下列说法中正确的是（）

A．pH＝4时溶液中铁元素的主

要存在形式是Fe³⁺

B．若Ni（NO₃）₂溶液中含有少量

的Co²^＋杂质，可通过调节溶

液pH的方法来除去

C．若分离Cu²⁺溶液中的Fe³⁺，

可调节溶液的pH在4左右

D．在含有Cu²⁺和Ni²⁺的溶液中

加入烧碱，Ni（OH）₂优先沉淀

在密闭容器中，对于反应：N₂+3H₂2NH₃，在反应起始时N₂和H₂分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）

A．20mol；70％ B．20mol；35％

C． 40mol；35％ D．10mol；50％

下列说法正确的是（）

A．AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数；

B．AgCl的K_sp=1．8×10^-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-）且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1．8×10^-10；

C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大。