返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

 在密闭容器中，对于反应：N2+3H26ec8aac122bd4f6e2NH3，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是              （    ）

    A．20mol；70％      B．20mol；35％    

    C． 40mol；35％    D．10mol；50％

 

答案：
 A
推荐试题

 下列说法正确的是               （    ）

    A．AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；

    B．AgCl的Ksp=1．8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1．8×10-10；

    C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

    D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。

 

 在aｍL浓度为c mol·L－1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是                                                  （    ）

    A．0．0020  B．0．011 C．0．11    D．0．22

 

 一定温度下，取0．2 mol/L HX溶液与0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（    ）

    A．甲溶液中由水电离出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水电离出的c（H+）

    B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L

    C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L

    D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

 

 6ec8aac122bd4f6e如下图所示，△H1=－393．5 kJ•mol-1，△H2=－395．4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是              （    ）

 

 

 

 

 

 

    A．C（s、石墨）=C（s、金刚石），该反应的焓变为正值

    B．石墨和金刚石的转化是物理变化

    C．金刚石的稳定性强于石墨

    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

 

 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

 

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0．1

0．2

0

平衡浓度/mol·L-1

0．05

0．05

0．1

下列说法错误的是：                                          （    ）

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．上述反应为X+3Y 6ec8aac122bd4f6e2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

    D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度