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 在aｍL浓度为c mol·L－1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是                                                  （    ）

    A．0．0020  B．0．011 C．0．11    D．0．22

 

答案：
 B
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 一定温度下，取0．2 mol/L HX溶液与0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（    ）

    A．甲溶液中由水电离出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水电离出的c（H+）

    B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L

    C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L

    D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

 

 6ec8aac122bd4f6e如下图所示，△H1=－393．5 kJ•mol-1，△H2=－395．4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是              （    ）

 

 

 

 

 

 

    A．C（s、石墨）=C（s、金刚石），该反应的焓变为正值

    B．石墨和金刚石的转化是物理变化

    C．金刚石的稳定性强于石墨

    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

 

 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

 

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0．1

0．2

0

平衡浓度/mol·L-1

0．05

0．05

0．1

下列说法错误的是：                                          （    ）

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．上述反应为X+3Y 6ec8aac122bd4f6e2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

    D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

 

 一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O26ec8aac122bd4f6eO3+3H2O2。下列有关说法正确的是    （    ）

    A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧   

    B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

    C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+

    D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－＝ H2O2+2H+

 

 6ec8aac122bd4f6e以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是              （    ）

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应为：

C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2↑+24H+ 

    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上

能生成标准状况下CO2气体6ec8aac122bd4f6e