返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

 下列事实不能用电化学原理解释的是           （    ）

    A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀        

    B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

    C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 

   D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

 

答案：
 A
推荐试题

 下列说法不正确的是                     （    ）

    A．增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

 

 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是         （    ）

    A．S2－    B．CO32－  C．NH4+          D．Br－

 

 有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题：

6ec8aac122bd4f6e

 

请回答下列有关问题：

   （1）反应①、②分别属于            反应、              反应（填有机反应类型），

A、B中均含有的含氧官能团的名称是                    。

   （2）F的化学式                 ，B的结构简式                。

   （3）反应②的化学方程式是                                       。

   （4）若6ec8aac122bd4f6e

反应④的化学方程式是                                               。

   （5）H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上—取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式

                                                             。

 

 

 

 

 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型    H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。

   （1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是              ，产生此现象的原因是             （用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到             现象。

   （2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成    了系列实验。  

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题：

①甲同学用装置I验证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若观察到的现象是               ，则证明有               气体生成；简述验证另一种气体的方法                                                   ；

②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是                       （填装置序号）；  B、E中应分别盛放                  、               ；装置III中通空气的目的是                                               。

 

 “温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

   （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是         （填字母编号）。

        a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

        b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

        c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料    ·

   （2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是            。

   （3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为                    ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为        。

   （4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。

        第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为                                     ；

第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）6ec8aac122bd4f6e2SO3（g），其生产设备的名称为            ；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为

2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是    （填字母编号）

a. SO2为5mol·L-1，O2为3.5mol·L-1                 

b. SO2为3mol·L-1

c.SO2、SO3均为2.5mol·L-1      

d.SO3为5mol·L-1