设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．0．1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H2分子数为0．1NA
B．室温，IL pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的H+为l0-4NA
C．0．1 mol甲基（-CH3）所含质子数为9NA
D．标准状况下，22．4LCH2Cl2中含有的Cl原子数为2NA
镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H++H2O2 Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是（ ）
A．放电时H+在正极反应得电子
B．正极反应式为：H2O2+2e- 2OH-
C．镁合金为屯池负极，发生氧化反应
D．电池工作时，电解质溶液的pH降低
下列叙述不正确的是 （ ）
A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B．一定温度下，IL lmol／L的氨水与2L 0．5moFL的氨水中，n（NH4+）前者多
C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸
D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）
下列各图所示的实验方法正确的是 （ ）
A．①称量氢氧化钠固体 B．②收集NO气体
C．③配制100mL 0.10mol/L 盐酸 D．④吸收多余的NH3
下列说法正确的是 （ ）
A．在使用浓硝酸时，如不慎溅到皮肤上，皮肤会显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应
B．酸性食物指的是在味觉上具有酸味的食物
C．光导纤维、玻璃纤维、合成纤维都属于高分子化合物
D．解决“白色污染”最有效的办法是直接焚烧，可回收热能用于加热或发电等
[s1] 将2.44g BaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl-恰好能与0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL完全反应。计算：
（1）此溶液中溶质的物质的量浓度。
（2）BaCl2·xH2O中的x的值。
[s1]30．