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 下列叙述不正确的是             (    )

    A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

    B.一定温度下,IL lmol/L的氨水与2L 0.5moFL的氨水中,n(NH4+)前者多

    C.相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸,稀释相同倍数后,溶液的pH:盐酸<醋酸

    D.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有:a(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-

 

答案:
 B
推荐试题


 [s1] 将2.44g BaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl-恰好能与0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL完全反应。计算:

  (1)此溶液中溶质的物质的量浓度。  

 

 

 

 

 

(2)BaCl2·xH2O中的x的值。

 

 

 

 

 

 

 


 [s1]30.


 [s1] Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线。  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

   (1)请写出下列元素的元素符号:X      ,Y        ,M        ,N           。

   (2)请写出 Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式:                                      

   (3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是             ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)                                                      

(4)用电子式表示Y和M形成化合物的形成过程:                              

 


 [s1]29.


 [s1] 下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图:

6ec8aac122bd4f6e

试回答:  

(1)⑥中发生的化学反应方程式为:____________________________________。

(2)①中实验现象为________________,证明SO2与水反应后溶液呈_____________。

(3)②中品红溶液现象为______________________,证明SO2有____________性。

(4)③中现象是_____________________,证明SO2有_________性。

反应的化学方程式为                                              

(5)④中现象是_____________________,证明SO2有_________性。

反应的离子方程式为                                               

(6)⑤的作用是_____________________,反应的离子方程式为:____________________。

 


 [s1]28.