下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10—10m)
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
——
+3
+4
+5
+7
—
最低价态
-2
-4
-3
-1
(1) 试回答下列问题:(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是 (填写编号)。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 (写分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中的位置是 ;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式 。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
(1) ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
(2) ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: 。
(4) 由表中两种元素的原子按1:1组成的液态化合物是一种常用的氧化剂,请写出它的电子式 。
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+< Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
下列说法中正确的是
A.含有共价键的分子一定是共价分子
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D.氦分子中含有共价键
下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高温度都难以分解
B.水结冰体积膨胀,密度减小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱
由ⅢA族元素与VIA族元素组成的阴离子,如下图所示:
由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为
A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,4