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 已知LiH、NaH及LiAlH4­都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH4可由下列途径合

 

成： 4LiH + AlCl3  6ec8aac122bd4f6e LiAlH4+ 3LiCl。

试探究下列相关问题

（1）下列有关说法正确的是       ▲      。

A．该反应是氧化还原反应

B．乙醚（C2H5OC2H5）是非极性分子

C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似

D．LiAlH4具有还原性

 

（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：

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试回答下列问题

①在周期表中Ca处于周期表     ▲      区。

②铜原子的基态核外电子排布式为：                    ▲              。

③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=     ▲    (填数值)；氢在合金中的密度为：    ▲    。

（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子（如图）。

 

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有关说法正确的是        ▲      。

A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小

B．C60中碳原子杂化方式为sp3

C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应

D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca32C60 比Sr32C60高

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答案：
 （1）BCD （2）①S ②[Ar]3d104s1 ③5；0.083g.cm -3 （3）D （每空2分，共12分）
推荐试题

 某煤化厂设计了如下清洁生产工艺，先用两种方法同时生产原料气，再调整①②的比例，合成塔中催化剂为CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。该催化剂在250℃和5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用，最终碳元素全部转变甲醇，排空的只有水蒸气，合成原理简图为：

试回答下列问题

（1）工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1)，最终体系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为：

                 ▲             。

（2）参考CO+2H26ec8aac122bd4f6eCH3OH的平衡常数，工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是：                           ▲                      。

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（3）为使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇时原子利用率最高，且各物质均无剩余（假定转化率为100%）。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为        ▲      。

（4）某合作学习小组的同学按照上题（3）的结论，取①的产物与②的产物混合气体67.2L（标准状况），其中CO的体积分数为x ，通过模拟装置合成，得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式，并作出图象 (假定CO先与H2反应,CO完全反应后，CO2才与H2反应，且各步转化率均为100%)。

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 6ec8aac122bd4f6e盐酸西替利嗪在临床上广泛用于呼吸系统、皮肤和眼部过敏性疾病，它的一种合成路线如下：

6ec8aac122bd4f6e（1）上述反应中，属于取代反应的是            ▲      （填序号）.

（2）物质M核磁共振氢谱有       ▲     个峰。

（3）盐酸西替利嗪中含氧官能团是              ▲            （写名称）。

（4）反应④中会产生一种含氮副产物，最有可能是       ▲      。

（5）图中物质N符合下列条件的异构体有           ▲          种。

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应  ②含有-CH2Cl  ③含有联苯（6ec8aac122bd4f6e）结构。

（6）抗血栓药氯吡格雷的手性合成如下：

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已知X的分子式为：C9H8Cl2O2,则X的结构式为        ▲      。氯吡格雷中手性碳原子数目为    ▲  个。

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（7）已知：  

 

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试以中药材大青叶的提取物                  （紫苏醛）和甲醇为原料合成（紫苏

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酸甲酯）                                                    试写出合成路线。合成路线流程图示例如下：

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 空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。

  （1）下列有关说法正确的是         ▲      。

   A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层             

B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关

C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒  

D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝

（2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气， 臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：  

 

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用臭氧消毒自来水，适宜的条件是                  ▲              。

（3）2O3(g) →3O2(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag2O(s) = 4Ag(s)+ O2(g)△H=62.2 kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为：                ▲          。

（4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式：                   ▲              。

 

 利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。

  (1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是 

                     ▲                 。

  (2)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。

    ①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，溶液中c（PO43-）=         ▲       

    (已知常温时，ＫSP［Ca3（PO4）2］=2×10-33)

    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是            ▲            。与方法一相比，方法二的优点是                      ▲                         。

(3)三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

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 该反应的总化学方程式为              ▲            。

 

 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒

性金属，试回答下列相关问题.

（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

主要反应为：2ZnS +3O26ec8aac122bd4f6e2ZnO+2SO2  ；鼓风炉中：2C +O26ec8aac122bd4f6e2CO

鼓风炉中：ZnO+CO6ec8aac122bd4f6eZn + CO2

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对些研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

图1酸度对铟浸出率的影响                        图2液固比对铟浸出率的影响
 

 

①当酸度为196时，其物质的量浓度为          ▲          。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：        ▲      、    ▲    。

（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

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①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：                ▲              。

②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气      ▲      。

③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式           ▲            。

④酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式              ▲               、                ▲               。