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 (12 分)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)基态溴原子的电子排布式为   ▲  

(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为   ▲  

(3)多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为   ▲  

(4)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为   ▲  

(5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于   ▲  

(6)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为   ▲   (填序号)。

 

 

   

 

答案:
 (1)[Ar]3d104s24p5    (2)  BrI> ICl> Cl2  (3)RbCl  (4)V形   (5)HF分子间形成氢键   (6)①②③   (每空2分,共12分)     (本卷其它合理答案,参照给分)
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 (10 分)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间,空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

6ec8aac122bd4f6e

(1)结合上图数据,判断下列说法正确的是   ▲  

    A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

    B.在上世纪60年代以前,在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

    C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,主要是减少了燃烧的煤的质量

    D.随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中,由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程:

   ▲  

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO 6ec8aac122bd4f6e N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行,则反应的6ec8aac122bd4f6e   ▲   0(“>”、“<”、“=”)。在该温度下,反应的平衡常数K=   ▲  

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,经过滤、晾干、称重,得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲