Question

 联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO₂（g）===N₂O₄（g）  △H=-57．20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是     （填字母）。

A．减小NO₂的浓度    B．降低温度

C．增加NO₂的浓度    D．升高温度

（2）25℃时，1．00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂（g）和H₂O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂（g）+4H₂O(l)的△H=       kJ·mol^-1。

（3）17℃、1．01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0．0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0．0120 mol·L^-1。计算反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1．00L已达到平衡的N₂H₄和NO₂的混合气体（17℃、1．01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？