下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
___________________________ _______。
在1L密闭容器中通入2mol氨气,在一定温度下发生反应;2NH3 N2+3H2,达平衡时,N2的物质的量分数为a %,维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a %的是( )。
A.3mol H2和1mol N2 B.4mol NH3
C.2mol N2和6mol H2 D.2mol NH3、1mol N2、3mol H2
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为( )。
①A+B2+=A2++B ②D+2H2O=D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-→E,B→B2+ +2e-
A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+
有一化学平衡mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g) 如图所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可得出的正确结论是( )。
A.正反应吸热,m+n>p+q
B.正反应吸热,m+n< p+q
C.正反应放热, m+n> p+q
D.正反应放热, m+n< p+q
在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是( )。
A.x的值为2 B.A的转化率为40%
C.B的平衡浓度为0.8 mol/L D.D的体积分数为20%