关于化学平衡常数K的叙述正确的是：
A．K越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大
D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－ = Cl2
B．氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
C．在镀件上电镀锌，用锌作阴极
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2+
有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电
极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y
的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X >Y>Z>M B．X >Z>M>Y C．X>Z>Y>M D．M >Z>X>Y
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应
2SO2＋O22SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断
已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同
的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量
Q1 kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列
关系式正确的是
A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4
在锌和稀硫酸制氢气的反应中，不能使反应速率加快的措施是
A．加入少量硫酸铜 B．把锌粒换成等量锌粉 C．加热 D．加入少量氯化锌溶液