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 已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同

的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量

Q1 kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列

关系式正确的是                                         

A．92.4＞Ql＞2Q2   B．92.4＝Q1＜2Q2     C．Q1＝2Q2＝92.4    D．Q1＝2Q2＜92.4

 

答案：
 Ａ
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 在锌和稀硫酸制氢气的反应中，不能使反应速率加快的措施是

A．加入少量硫酸铜  B．把锌粒换成等量锌粉   C．加热   D．加入少量氯化锌溶液

 

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3Zn + 2K2FeO4 + 8H2        3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
 
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 

下列叙述不正确的是

A．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42－+ 4H2O

B．充电时电池的正极和电源的正极相连

C．放电时正极反应为Zn－2e－+ 2OH－= Zn(OH)2

D．放电时每转移3 mol e－，有1 mol FeO42－被还原

 

 可逆反应2NO2 2NO + O2 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变       

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    A．①③④       B．②③④       C．①③⑤       D．①③④⑤

 

 下列说法正确的是

    A．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol　可知，石墨比金刚石稳定

B．1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热

    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 

    D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

 

 已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H = ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

   A． 0.4Q1+0.05Q3    B． 0.4Q1+0.05Q2    C． 0.4Q1+0.1Q3    D． 0.4Q1+0.1Q2