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 有CH4和CO的混合气体共0.5mol，在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6 g。

（1）原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是____________。

（2）若用足量的Na2O2吸收燃烧后的混合气体，Na2O2将增重____________g。

 

答案：
（1）5:4（3分）；（2）14.4 g （3分）
推荐试题

 2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH2 = CH—CONH2）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。

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请回答下列问题：

（1）① ~ ⑦反应中属于加成反应的有 ___________，属于消除反应的是 ___________。

（2）写出反应条件 ② _____________________。

 

（3）写出结构简式  B ______________________，H ______________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

 

C→D _____________________________________________________________

 

E→F ______________________________________________________________

（5）反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式

 

_______________________________________、_______________________________________。

 

 

 苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：

 

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请回答：

（1）写出结构简式  B ________________    C _________________。

（2）写出反应类型  ① _______________    ② ________________。

（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合

 

反应的化学方程式：____________________________________________________________。

（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。

   a. HCl       b. NaCl      c. Na­2CO3      d. NaOH

6ec8aac122bd4f6e（5）除6ec8aac122bd4f6e、6ec8aac122bd4f6e、6ec8aac122bd4f6e外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。

i. 为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii. 分子中含          结构的基团

 

 实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：

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请回答：

（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）6ec8aac122bd4f6e

（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

_______________________________________________________。

若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

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（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

6ec8aac122bd4f6e①此处通入氨气的作用是_________。

a. 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

b. 使NaHCO3更多地析出

c. 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。

结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。

6ec8aac122bd4f6e具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。

试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等

① _________________溶于水，加入__________________________。

②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。

 

 

 利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）

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实验目的：验证SO2有氧化性

将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。

（2）

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实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件

二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。

（3）

 

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实验目的：探究电石气中的成分

①  装置A中的化学反应方程式为：

_________________________________________。

②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。

③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。

（4）

 

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实验目的：锌铁合金中铁含量的测定

①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________

_________________________________________。

②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，已折算标况）。

 

 

 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) 6ec8aac122bd4f6e Na2S(s) + 4H2O(g) 。

（1）该反应的平衡常数表达式为____________________。

已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。

a. 容器内压强保持不变        b. 容器内气体密度保持不变

c. c(H2) = c(H2O)              d. υ正(H2) =υ逆(H2O)

（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。

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（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。