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 实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下:

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请回答:

(1)步骤I、III中需用到氨气,下列装置可用于实验室制氨气的是_________。(填序号)6ec8aac122bd4f6e

(2)写出步骤I中发生的化学反应方程式

_______________________________________________________。

若用右图装置进行该沉淀反应。实验时,须先从_____(填“a”、“b”或“c”)管通入_____气体。

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(3)步骤III向滤液中通入氨气,加入细小食盐颗粒,可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

6ec8aac122bd4f6e①此处通入氨气的作用是_________。

a. 增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出

b. 使NaHCO3更多地析出

c. 使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。

结晶时宜采用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+

6ec8aac122bd4f6e具体操作:取少量晶体于硬质试管,对晶体部位加热。并在_____

(填“A”或“B”)处放置______________试纸,观察现象。

(4)请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。

试剂:盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水;

仪器:电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等

① _________________溶于水,加入__________________________。

②过滤、洗涤、烘干,冷却、称量,并进行_____________操作(写操作名称)。

③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g,由此产生的相对误差为_____。

 

 

答案:
(1)b、d(2分) (2)NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl;a、NH3 (3)①a、c;②降温结晶;③A、湿润红色石蕊试纸 (4)①准确称量样品,加入足量Ba(OH)2溶液;②恒重;③ -0.3%(2分)
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 组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有______(写元素符号),它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子;与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

(2)糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出2804 kJ的热量,该反应的热化学方程式_______________________________________。

(3)CO2是一种温室气体,它的电子式为______________,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于_________(填“极性”或“非极性”)键。

(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是______(填序号)。

a. 离子半径:S2>Na+>O2>H+        b. 与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca

c. 熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3         d. 还原性:PH3>H2S>HCl>HF

(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:

共价键

H-H

H-F

H-Cl

H-Br

H-O

H-S

H-N

H-P

键长(pm)

74

92

127

141

98

135

101

321

键能(kJ/mol)

436

568

432

368

464

364

391

142

根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系 _______________________________________。