返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

 有一包固体粉末是Fe2O3和Al2O3的均匀混合物。

(1)取4.22g样品,加入某浓度的盐酸100mL,恰好完全反应,该盐酸的物质的量浓度范围是:_____________________.。

(2)配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm3浓盐酸,浓盐酸的物质的量浓度为                    。(保留2位小数)

(3)另取4.22g样品,加入2.0 mol/ L盐酸90ml恰好完全反应,则n(Fe2O3)和n(Al2O3)的物质的量之比是                 

(4)另取2.11g样品,加入pH=0的硫酸150ml中,样品完全溶解。在反应后的溶液中,逐滴加入2mol/ L的NaOH溶液。

① 当滴入amL时,开始产生沉淀,则a           mL。

②当生成沉淀的物质的量为0.025mol时,滴加氢氧化钠溶液的体积为         mL。

 

 

 

答案:
 (1)2.48mol/ L>c (HCl) >1.58mol/ L(2分)(2)12.06mol/L (1分)  (3)2:1(2分)(4)①30 mL (1分) ②67.5mL (2分)77.5mL(2分)
推荐试题



 重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。

工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+

重晶石填料的生产工艺流程为:

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有                         

(2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:

                                                                    

(3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是                    

                                                                       

(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是                                      

(5)将煅烧后的固体磨细,使用的是加有刚玉(氧化铝)球的振动磨。这说明刚玉具有很高的          

(6)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是:

    ①通入过量氧化剂(Cl2),其目的是                                   

    ②加入适量NaOH来调节溶液的pH ,其目的是                          

 调节溶液的pH范围为                                                  

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

 

③最后通过                                  、灼烧得到氧化铁。

 


 为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠),某学生设计了如下两个实验方案,请回答每个方案中的问题。

6ec8aac122bd4f6e[方案Ⅰ]  重量法:

 

3.000 g

 

2.880 g

 
 

 


(1)称量所需要的仪器是               

(2)样品放在            仪器中灼烧。

a.蒸发皿         b.烧杯          c.坩埚

(3)实验中操作A的名称为                    

(4)如果灼烧后的样品放在空气中冷却,会造成实验结果        (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)样品碳酸钠的质量分数               。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913,则本次实验的相对误差为             

 [方案II] 滴定法:①称取样品 M g;②用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品,并加水稀释配成100mL溶液;③取溶解后的溶液20.00mL,用bmol/L NaOH溶液滴定,恰好用去VmL;④重复③的操作2~3次。

(6)配成上述溶液所需要的容器的名称是                    。滴定中还需要的试剂是                       

(7)操作④的目的是                                                   

(8)滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为                  

(9)下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是           

       a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤

b.滴定过程中有液体溅出

c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

(10)综上所述,你认为2个方案中,较好的方案是