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 下列反应的离子方程式正确的是

A.硫化亚铁中加入稀硫酸  2H++S2→H2S↑

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eB.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2      -O+CO2+H2O→     -OH+HCO6ec8aac122bd4f6e

C.向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO6ec8aac122bd4f6e+Ca2++OH→CaCO3↓+H2O

D.向明矾溶液中加入过量的氨水  A13++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH6ec8aac122bd4f6e

 

答案:
 BD
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 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。

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    根据上图回答问题:

   (1)C分子中的官能团名称是 ______________;化合物B不能发生的反应是                    (填字母序号):

a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f 置换反应

   (2)反应②的化学方程式是_________________                              _。

   (3)反应②实验中加热的目的是:

Ⅰ、                                                          。;

Ⅱ、                                                          。。

   (4)A的结构简式是 __________________                  

   (5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有        个。

Ⅰ.含有间二取代苯环结构  Ⅱ.属于非芳香酸酯    Ⅲ.与 FeCl3 溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式                                

   (6)常温下,将C溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

如下表:

实验编号

C物质的量浓度(mol·L-1

NaOH物质的量浓度(mol·L-1

混合溶液的pH

m

0.1

0.1

pH=9

n

0.2

0.1

pH<7

从m组情况分析,所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=         mol·L-1

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               

 


 已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:

粒子代码

a

e

I

原子核数

单核

两核

四核

粒子的电荷数

一个单位正电荷

一个单位负电荷

0

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物质A由a、e 构成, B、C、D、K都是单质,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示,反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应,⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

请填写下列空白:

   (1)写出下列物质的化学式:B__________,J__________。

   (2)写出下列反应的离子反应方程式:

H + E(溶液)→M_____________________________,

F + G →A + B + C________________________________________;

   (3)E(溶液)能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G,N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构,写出N的结构式__________;

   (4)L是由3种元素构成的分子,能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2和物质H,写出L的电子式__________;

   (5)反应③用于工业生产它应在_______________进行(填设备名称);反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险,所使用的一种特殊材料的名称为__________,在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。

   (6)常温下,实验室模拟工业反应④的过程如下图所示,标况下,当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时,烧杯中溶液的pH=__________。(假设气体完全逸出,溶液体积不变)

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