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 加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A. Fe3、NO6ec8aac122bd4f6e、Cl-、NH6ec8aac122bd4f6e          B.Ba2、Mg2、NO6ec8aac122bd4f6e、Cl-

    C.SO6ec8aac122bd4f6e、Cl-、K、NH6ec8aac122bd4f6e             D.SO6ec8aac122bd4f6e、K、AlO6ec8aac122bd4f6e、Na

 

答案:
 AB
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 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。

6ec8aac122bd4f6e

    根据上图回答问题:

   (1)C分子中的官能团名称是 ______________;化合物B不能发生的反应是                    (填字母序号):

a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f 置换反应

   (2)反应②的化学方程式是_________________                              _。

   (3)反应②实验中加热的目的是:

Ⅰ、                                                          。;

Ⅱ、                                                          。。

   (4)A的结构简式是 __________________                  

   (5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有        个。

Ⅰ.含有间二取代苯环结构  Ⅱ.属于非芳香酸酯    Ⅲ.与 FeCl3 溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式                                

   (6)常温下,将C溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

如下表:

实验编号

C物质的量浓度(mol·L-1

NaOH物质的量浓度(mol·L-1

混合溶液的pH

m

0.1

0.1

pH=9

n

0.2

0.1

pH<7

从m组情况分析,所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=         mol·L-1

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               

 


 已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:

粒子代码

a

e

I

原子核数

单核

两核

四核

粒子的电荷数

一个单位正电荷

一个单位负电荷

0

6ec8aac122bd4f6e

物质A由a、e 构成, B、C、D、K都是单质,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示,反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应,⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

请填写下列空白:

   (1)写出下列物质的化学式:B__________,J__________。

   (2)写出下列反应的离子反应方程式:

H + E(溶液)→M_____________________________,

F + G →A + B + C________________________________________;

   (3)E(溶液)能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G,N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构,写出N的结构式__________;

   (4)L是由3种元素构成的分子,能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2和物质H,写出L的电子式__________;

   (5)反应③用于工业生产它应在_______________进行(填设备名称);反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险,所使用的一种特殊材料的名称为__________,在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。

   (6)常温下,实验室模拟工业反应④的过程如下图所示,标况下,当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时,烧杯中溶液的pH=__________。(假设气体完全逸出,溶液体积不变)

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 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验:

6ec8aac122bd4f6e

   (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。

   (2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:____________________________________;

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是________;

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:________(填写编号)。

        A.铁粉         B.氯化钡溶液      C.银粉         D.碳酸氢钠溶液

   (3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙学生进行了如下设计:

①甲同学设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是_______(填写编号)。

        A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

       B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

        C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

       D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案进行分析(可以不填满):

方案序号

分析

误差(偏低或偏高)

改变措施

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②乙学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL与锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”),其理由是_________________________________________________。

   (4)请再设计其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)_____________________________。