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 已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:

粒子代码

a

e

I

原子核数

单核

两核

四核

粒子的电荷数

一个单位正电荷

一个单位负电荷

0

6ec8aac122bd4f6e

物质A由a、e 构成, B、C、D、K都是单质,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示,反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应,⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

请填写下列空白:

   (1)写出下列物质的化学式:B__________,J__________。

   (2)写出下列反应的离子反应方程式:

H + E(溶液)→M_____________________________,

F + G →A + B + C________________________________________;

   (3)E(溶液)能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G,N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构,写出N的结构式__________;

   (4)L是由3种元素构成的分子,能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2和物质H,写出L的电子式__________;

   (5)反应③用于工业生产它应在_______________进行(填设备名称);反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险,所使用的一种特殊材料的名称为__________,在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。

   (6)常温下,实验室模拟工业反应④的过程如下图所示,标况下,当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时,烧杯中溶液的pH=__________。(假设气体完全逸出,溶液体积不变)

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答案:
 解析:本题题干给出形式丰富,通过表格、流程图等表现方式综合考查了学生推理能力、化学基本用语、化工生产、电化学、pH的计算等方面的掌握程度。10电子微粒、18电子微粒是一直是高考考查的热点问题,通过表格不难判断:a为Na+,e为OH-,I为NH3。A由a、e 构成,则A为NaOH。根据流程图中I为NH3,推断K为O2(因为NH3的催化氧化是一个特征反应,且反应⑤是工业生产中的反应),则J和G为NO和H2O其中之一;因为C、D生成NH3(I),且反应③也是工业生产中的反应,则C、D为N2、H2之一;又因为反应④是工业反应,且有H2(C)和NaOH(A)生成,则联想到这个反应必定为氯碱工业:2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑+Cl2↑,依次推出A为NaOH,B为Cl2,E为NaClO,F为NaCl,G是H2O,B为Cl2,C为H2,则H为HCl,M为HClO,K为O2,D为N2,L必为含氯化合物,N是NH3与NaClO溶液反应之后的产物之一。     第(2)问中要求分别写出:HCl溶液与NaClO溶液反应的方程式、电解食盐水的离子方程式。H+ + ClO- = HClO;2 Cl- + 2H2O  Cl2 + H2 + 2OH-;     第(3)问中根据原子守恒可知NaClO + 2NH3 == N + NaCl + H2O中,N为N2H4,该分子中各原子均达到惰性气体的稳定结构,则N原子要形成3根共价键,H原子要形成1根共价键。其结构式为:。     第(4)问也根据原子守恒来判断,L + 2NH3 == CO(NH2)2 + 2HCl,其中L为3种元素构成的分子,可判断L中必含有C、O和Cl,其分子式应为COCl2。其电子式为:。     第(5)问:反应③为合成氨反应,工业生产中它应在合成塔中进行;反应④为氯碱工业中反应,为防止H2和Cl2混合而爆炸,在电解池中应用阳离子交换膜,其作用是指允许溶液中的阳离子通过而不让分子或阴离子通过。     第(6)问:电解100mL NaCl溶液:2 Cl- + 2H2O  Cl2 + H2 + 2OH-,当产生0.005mol Cl2时,生成OH-的物质的量为0.01mol,浓度为0.1mol/L,pH为13。     答案:(每空1分,共10分)    (1)Cl2     NO    (2)H+ + ClO- == HClO; 2 Cl- + 2H2O  Cl2 + H2 + 2OH-    (3)    (4)    (5)合成塔;离子交换膜,只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过    (6)13
推荐试题

 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验:

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   (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。

   (2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:____________________________________;

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是________;

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:________(填写编号)。

        A.铁粉         B.氯化钡溶液      C.银粉         D.碳酸氢钠溶液

   (3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙学生进行了如下设计:

①甲同学设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是_______(填写编号)。

        A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

       B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

        C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

       D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案进行分析(可以不填满):

方案序号

分析

误差(偏低或偏高)

改变措施

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②乙学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL与锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”),其理由是_________________________________________________。

   (4)请再设计其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)_____________________________。