Question

 厦门大学郑兰荪院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球状分子，如右图，

每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，50个碳原子

组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C₅₀Cl₁₀

的说法中不正确的是                             （    ）

    A．C₅₀Cl₁₀的熔点比石墨的熔点低

    B．C₅₀Cl₁₀与C₆₀不是同素异形体

    C．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为110个

    D．C₅₀Cl₁₀分子中含有55个碳碳单键

Answer

 答案C  解析：显然，C50Cl10属于分子晶体，熔点应比石墨低，A正确；同素异形体的定义对象是单质，B不正确；C50Cl10可看作是C50的含氯衍生物，先研究C50：因“每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连”，则每个碳原子必形成一根双键、两根单键，即每个碳原子实际占有1/2根双键、1根单键，则C50中共有C=C键数为25个、C—C单键数为50个；C50Cl10可看作C50+5Cl2→C50Cl10（加成而得），在加成过程中，断开5个C=C键变为5个C—C键，同时形成10个C—Cl单键，此时有：C=C键数20个、C—C键数55个、C—Cl键数10个，则共有共用电子对数为：20×2+55+10=105对。故C选项不正确，D选项正确。