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 一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：

⑴“0”点导电能力为0的理由是：                         

⑵a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是　        

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是       　；电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系        。

⑷若使c点溶液中C(CH3COO—)、pH值均增大，可采取的措施有：         （写出一种即可 ）；

A

NaOH溶液

 
 

B

CuSO4溶液

 
 
 

 

答案：
⑴“0”点只存在醋酸分子，不存在自由移动的离子。 ⑵ a>c>b  ⑶ c        Ka=Kb=Kc ⑷加醋酸钠固体或加NaOH固体或加镁粉等
推荐试题

 某温度T℃时，纯水中的c(H+)=4×10—7 mol/L，此时c(OH—)=          ，T        25℃（填<、>或=），原因                  ；保持温度T不变，滴入几滴盐酸，使溶液中的c(H+)=

1.6×10—6 mol/L，此时c(OH—)=          ，溶液为           （填酸性、碱性或中性）

 

 用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是（  ）

A．0.1 mol        B．0.2 mol        C．0.3 mol       D．0.4 mol

 

 已知下列两个反应，前者比后者更易发生(1) NH3＋H+＝  (2) 2NH3＋Ag+＝[Ag(NH3)2]+，欲从银氨溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是                  (    )

A. H2SO4         B. HNO3           C. HCl          D. NaOH

 

 酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的部分分析数据如下：c()＝2.0×10－5 mol / L 、c(Cl－)＝6.0×10－5 mol / L 、c()＝2.8×10－5 mol / L 、c()＝2.4×10－5 mol / L 、c(Na+)＝3.0×10－5 mol / L 。则此次雨水的pH值大约是（   ）

A. 6             B. 3              C. 5           D. 4

 

 某无色透明溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量存在的是（   ）

A．Fe2+、K+、SO42-、NO3-            B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

C．Na+、K+、SO42-、NO3-            D．Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-