Question

 某温度T℃时，纯水中的c(H⁺)=4×10^—7 mol/L，此时c(OH^—)=          ，T        25℃（填<、>或=），原因                  ；保持温度T不变，滴入几滴盐酸，使溶液中的c(H⁺)=

1.6×10^—6 mol/L，此时c(OH^—)=          ，溶液为           （填酸性、碱性或中性）

Answer

 4×10—7 mol/L    ＞   水的电离是吸热的，温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大；T℃时，Kw=1.6×10—13，大于25℃时的Kw，因此T＞25℃。  

1×10—7 mol/L   酸性