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 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2++2H2O 6ec8aac122bd4f6eFe(OH)2+2H+，往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（   ）

A．溶液由浅绿色变深             B．溶液的浅绿色不变

   C．溶液由浅绿色变成黄色         D．溶液由浅绿色变浅

 

答案：
 C
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 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)      x Q(g) +3R(g)，2min后达到平衡，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（   ）

A．x值为2                           B. M的平均反应速率为0.8mol·L—1·min—1

C．N的转化率为20%                  D. 平衡时N的浓度为0.3 mol/L

 

 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2 6ec8aac122bd4f6e 2SO3,并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2 的转化率应是（   ）                                                       

   A．25%          B．﹥25%            C．﹤25%       D．12.5%

 

 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（     ）

    A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H =-57.4 kJ·mol－1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1   2C(s)+ O2(g)=2CO (g)；△H2 则△H1>△H2

 

 用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是（  ）

A．6ec8aac122bd4f6e          B．6ec8aac122bd4f6e       C．6ec8aac122bd4f6e        D．6ec8aac122bd4f6e

 

 在一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量0.6mol，再通入4 mol H2O（g），再次达到平衡后H2的物质的量可能是（  ）

A．等于0.6mol        B．1mol        C．大于1mol       D．0.8mol