有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（ ）
A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a>b
C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c
某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）
A．a+x－n B．a+x+n
C．a－x－n D．a－x+n
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF
B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－
下列电子式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760) 为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（ ）
A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C．一个锑原子的质量与12C 原子的质量的1/2的比值
D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值
取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的浓度为 mol/L；
（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的
CO2的体积为 mL ；
（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO2 后，所得溶液中的溶质成分的物质的量 之比为 。