已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断符合实际的是
A．NH3 ＋CrO3＋ H2O B．NH3 ＋Cr2O3＋ H2O
C．N2 ＋CrO3＋ H2O D．N2 ＋Cr2O3＋ H2O
向Va mL 0.01 mol / L 的CH3COOH溶液中加入Vb mL 0.01 mol / L的KOH溶液，下列关系式错误的是
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va与Vb为任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是
A．△H ＜ 0 △S ＞ 0 B．△H ＞ 0 △S ＜ 0
C．△H ＜ 0 △S ＜ 0 D．△H ＞ 0 △S ＞ 0
对下列有关反应的颜色叙述不正确的是
A．鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 B．淀粉溶液遇单质碘→蓝色；
C．溴化银见光分解→银白色； D．热的黑色氧化铜遇乙醇→红色
下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，
元素代号
L
M
R
T
原子半径 / nm
0.160
0.143
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－2
根据表中信息，判断下列叙述正确的是
A．L2＋与R2－有相同的电子层结构 B．氢化物的形成难易及稳定性H2T＜H2R
C．M2T3具有两性 D．单质与稀硫酸反应的速率为L＜M