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 下列有关化学用语的表述正确的是

A．乙烯的结构式  CH2=CH2             B．苯的分子比例模型6ec8aac122bd4f6e

   C．NaOH的电子式 6ec8aac122bd4f6e       D．纤维素的分子式 C6H10O5

 

答案：
 B
推荐试题

 下列有关环境保护的说法中，不正确的是

A．劣质装修材料中的甲醛、苯等对人体有害

B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化

D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

 

 [s1] 某种存在于茶叶中的有机物A（C9H8O3），其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基上不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种；A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 


请回答下列问题：

（1）有机物A中含氧官能团的名称是__________________________________；

（2）写出X、F的结构简式X                      、F

(3)写出下列反应的化学方程式

A→B：__________________________________________________________；

M→N：_________________________________________________________；

(4)A→C的反应类型为____________，E→F的反应类型为_______________；

(5)1mol A可以和___________mol Br2反应；

(6)某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的同分异构体中含有苯环的有___________种（不包括R）；

(7)A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式_____________________________________________________________。

 

 

 [s1]30．

 [s1] ( 14 分)在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

6ec8aac122bd4f6e 

 

 

 

 


请回答下列问题：

（1）镉元素位于周期表中第      周期，第      族，其原子结构示意图为          ；

（2）写出步骤①反应的离子方程式                               。

（3）步骤②所加入的金属是               。

（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在           极析出，该电极材料是

（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式                       。

 

 

 [s1]29．

 [s1] 

6ec8aac122bd4f6e

 A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

 (1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是        。B发生催化氧化反应的化学方程式是               。

(2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是              ，工业上制取该金属单质的化学方程式为：                  ，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：                  。

（3）若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：     ，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：             。

 

 

 [s1]28．

 [s1] 运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡           移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。

（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显      色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                   ；

（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m        n（选填“>”“<”“=”）；

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                               。

（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为                     。

（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝           。

 

 

 [s1]27．