下列有机物中，既能发生加成反应、酯化反应，又能被新制Cu(OH)2氧化的物质是 CH2=CH—CHO B．CH3CH2COOH C．CH2... _满分5

推荐试题

胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C₂₅H₄₄O 。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C₃₂H₄₈O₂。生成这种胆固醇酯的酸是

A. C₆H₁₃COOH B. C₆H₅COOH C. C₇H₁₅COOH D. C₆H₅CH₂COOH

晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。

，每条体对角线上只有1个Al）

请据此回答下列问题：

(1) 确定该合金的化学式____________。

(2) 若晶体的密度为ρ g/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为___________________cm。

已知1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ的热量，1molH₂气体完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量，1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ的热量

（1）写出H₂完全燃烧的热化学方程式。（2）若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出的热量 890kJ

（填＞、＜或＝）

（3）若将amolCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出热量（Q）的取值范围是。

（4）若将amolCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，放出热量（Q）的取值范围是。

某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有

（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是。

（3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）；

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________________________；

（5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会（填偏高、偏低或不变），其原因；

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：

(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是 __（填写编号）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）___________________，固态时形成晶体

(3)某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中位于___________ ___

(4)若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式_________________________，属于晶体