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 下列说法正确的是（     ）

A、Na2O2 晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：1

B、只有非金属元素之间才能形成共价键

C、分子晶体中一定含有共价键         

D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

 

答案：
 D
推荐试题

 [化学选考----有机化学](13分)

有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应

（1）A可以发生的反应有                （选填序号）。

①加成反应    ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是             、            。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是            ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是                

（4）由B制取A的化学方程式是                           。

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

B

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C

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天门冬氨酸

 

 

天门冬氨酸的结构简式是                                           。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 [化学选考-----物质结构与性质]（13分）

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力

（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于      晶体；基态Ni原子的电子排布式为               。

 

6ec8aac122bd4f6e（2）配合物                              分子内的作用力有     （填编号）。

 

   

 

A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e
 
    ①CH2=CH2、②CH≡CH、③          、④HCHO等，

 

其中分子属于平面结构的有        （填物质序号），

预测HCHO分子的立体结构为        形。

 

 

       （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为               。

 

 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、6ec8aac122bd4f6e 、Mg2+、Ba2+、CI-、 6ec8aac122bd4f6e、 6ec8aac122bd4f6e。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试验序号

 

试验内容

试验结果

 

1

 

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

 

2

 

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1．12L（已折算成

 

 

 

 

 

标准状况下的体积）

 

3

 

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然

后干燥、称量

 

 

第一次称量读数为6．27g,第

二次称量读数为2．33g

 

 

 

 

 

 

试回答下列问题：

    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是             (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是                     

                          。

  （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号

 

物质的量浓度（mo1·L-）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（3）试确定K- 是否存在?            ，判断的理由是                                 

                                                                             

 

 

 

 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号)：

    （1）C的元素符号是               ；元素F在周期表中的位置           。

    （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为         ，其固体时的晶体类型是                             。

6ec8aac122bd4f6e（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是       

① C4属于一种新型的化合物

② C4沸点比P4(白磷)低

③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量

④ C4与C4互为同素异形体

⑤ C4稳定性比P4(白磷)差

⑥ C4属于原子晶体

⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C4与C2互为同分异构体

    （4） C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为           ，其空间构型为           。

    （5）为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED4，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：           

（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是               。

a ．E2F2的结构式为：F－ E—E－ F

    b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子

    c． E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2

    d． E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

                                                                      

 

 铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等。

    （1）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16 SO2

    ① 在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为            。

    ② 上述冶炼过程产生大量的SO2。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告

序号

 

二氧化硫的性质

 

主要操作和现象

化学方程式

Ⅰ

 

 

 

将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色

 

Ⅱ

 

氧化性

 

 

 

Ⅲ

 

 

 

将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色色变为无色

 

 

 

 

 

 

 

（2）孔雀石在一定条件F能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

    ① D跟G反应的化学方程式为：                                         ：

    ② B和F反应的化学方程式为：                                         ．