pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10－３mol·L－1，则pC=－lg（1×10

6ec8aac122bd4f6e pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10^－３mol·L^－1，则pC=－lg（1×10^－３）=3。H₂CO₃溶液的pC-pH关系如图。

请回答下列问题：

（1）pH=2～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为。

（2）已知碳酸溶液中存在平衡:H₂O＋CO₂H₂CO₃ H⁺+HCO₃^－。当溶液pH由5减小到0时，溶液中H₂CO₃的pC基本不变的原因是

。

（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1mol·L^－１的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO₃^－H⁺+CO₃²^－移动，溶液中H⁺浓度变化不大。根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是。

A.碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B.醋酸和醋酸钠的混和溶液

C.硫酸和硫酸钠的混合溶液 D.氨水和氯化铵的混和溶液

答案：

（1）H+、HCO3－ (2分) （2）溶液中H+浓度增大时，平衡H++HCO3－H2CO3H2O＋CO2向右移动，由于CO2溶解度小，生成的CO2会逸出，故H2CO3浓度基本不变（2分）（3）A、C (2分)

推荐试题

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M，M的焰色反应为黄色。回答下列问题：

（1）A和B两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），以下事实可以说明该结论的是（填写编号）。

①常见单质的沸点高低 ②气态氢化物的稳定性大小 ③最高价含氧酸的酸性强弱

（2）写出AC₂与M反应的化学方程式为。

（3）在10mL 2mol·L^－1B的最高价含氧酸稀溶液中，至少加入3 mol·L^－1的硫酸 mL和足量的铜片，才能使含B的酸根离子完全转化为气体。

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H =－197 kJ·mol^－1。在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：

根据以上数据，下列比较正确的是

A.△H_l=－197 kJ·mol^-1 B.△H₂=△H₃C.△H_l=2△H₂ D.△H_l＞△H₃

一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。

下列说法中正确的是

A.30min时减小容积 B.40min时加入催化剂

C.正反应为吸热反应

D.0～20min内 A的平均反应速率为0.05mol·L^－1·min^－1

在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是

A.c(Na^＋)=c(A^－)＋c(HA) B.c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(A^－)＋c(OH^－)

C.c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) D.c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是

A.铝罐将逐渐被腐蚀

B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→

导线→炭棒

C.食盐水中的Na^＋向炭棒移动

D.炭棒上发生的反应为：2H^＋＋2e^－=H₂↑